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第一章第一节原子结构第三课时教学目标:教学过程k课前练习》
1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下能层kl mn0能级is2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多电子数
2、a、b、c、d均为主族元素，已知a原子l层上的电子数是k层的三倍；b元素的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素形成的1 离子与敏原子的核外电子排布完全相同，d原子核外比c原子核外多5个电子则1a元素在周期表中的位置是,b元素的原子序数为；2写出c和d的单质发生反应的化学方程式ok引入电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？
五、电子云和原子轨道1电子运动的特点
①质量极小
②运动空间极小
③极高速运动因此，电子运动来能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云常把电子出现的概率约为90$的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道s的原子朝l道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大p的原子轨道是纺锤形的，每个p能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以p、、p’、p,为符号p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大s电子的原子轨道都是球形的原子核位于球心，能层序数越大，原子轨道的半径越大这是由于is,2s,3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展这是不难理解的，打个比喻，神州五号必须依靠推动提供能量才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散2［重点难点］泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“t i”来表示一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理推理各电子层的轨道数和容纳的电子数“当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则k练习u写出
5、
6、
7、
8、9号元素核外电子排布轨道式并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道k思考ii下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息ggllllj hjffeo0bee gjhee回回su回回回题叵b cn0k思考11写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布它们是否符合构造原理？
2.电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[ne]3s\试问上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？洪特规则的特例对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的练习
1、用轨道表示式表示下列原子的价电子排布dn2c1304mg
2、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断，哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则⑴it it ift4itt tt5it6违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有
3、下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由⑴氮原子a兀|小||b・回|山川2s2p2s2p2钠原子:a.3s,b.3p,⑶格原子a.3d54sl b.3d4s
24、核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式请你比较这两种表示方式的共同点和不同点
5、原子核外电子的运动有何特点科学家是怎样来描述电子运动状态的？以氮原子为例，说明原子核外电子排布所遵循的原理［同步训练］
1、以下能级符号正确的是a.6s b.2d c.3f d.7p
2.下列哪个能层中不包含p能级的是a.n b.m c.l d.k
3.下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列:1ek enei.ev2e e2s e.eis3s ls3e35e2d e2p eif
4.下列关于is电子在原子核外出现的概率分布图的说法中，正确的是a.通常用小黑点来表示电子的多少b.小黑点密表示在该核外空间的电子数多c.小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大d.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
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