高三第一轮复习：盐类水解复习学案-j9国际官网

高三第一轮复习盐类水解复习学案武汉市汉南第一中学蔡文林知识点一盐类水解的原理、水解方程式的书写

1、条件与过程盐类电离所产生的离子与相结合生成的过程.

2、实质使水的电离平衡向移动，_________________水的电离，使溶液中的［h 扶［oh］,溶液呈现一定的酸碱性

3、盐类水解的特点是—热反应，水解程度一般o盐类水解的规律.•有—才水解，无—不水解，都—都水解，越越水解，谁—显谁性,显中性［练习1］物质的量的浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液,其中ph依次为

8、

9、10,则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（）a.hx、hz、hy b.hz、hy、hx c.hx、hy、hz d.hy、hz、hx总结.•盐类水解后,溶液的酸碱性的规律（阅读p126）特别注意酸式盐的问题

4、水解方程式的书写（阅读资料p126,完成以下练习）

①nhj®s2

③ap,®c0-［练习2］下列关于盐类水解反应的说法中，正确的是（）a.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱对应生成的盐b.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性c.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小d.na2s水解的离子方程式为s2- 2h8=h2s 20h一知识点二影响盐类水解的因素

1、内因物质自身的结构与性质

2、外因例如fe3 3h o=fe（oh） 3h △〃＞（）23条件水解移动方向〃h ph fe3 水解程度现象升温加水加fecb固体通hc1力dfe粉加1nahcoj［练习3］对ch.acoona溶液分别改变以下条件后，水解平衡逆向移动的有—

①升高温度

②加水稀释

③加ch3co0h

④通入hc1

⑤加少量naoh固体

⑥加少量ch3coona固体

⑦加少量nh c1固体

⑧加入氯化钠固体

⑨加4入氯化钠溶液［练习4］相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，cnhj最大的是a.nh c1b.nh4hco3c.nh4hso4d.ch3coonh44［练习5］下列过程或现象与盐类的水解无关的是a、纯碱溶液去油污b、铁在潮湿环境中生锈c、加热氯化铁溶液，颜色变深d、浓的硫化钠溶液有臭味知识点三盐类水解的应用一溶液酸碱性的判断及溶液中离子浓度的比较

1、等量关系……-抓住三条守恒规律以na2c3溶液为例

①电荷守恒

②物料守恒o

③质子守恒o

2、大小关系——注意溶液的酸碱性将离子浓度按由大到小的顺序写出nh4cl溶液—nahsch溶液溶液显酸性___________________________________________________［练习6］硫化钠水溶液中存在着多种微粒，下列关系中正确的是a.coh-=chs ch ch sb.coh-=chs- ch 2ch s22c.cna =cs2- chs-4-ch sd.cna ch =chs- coh- 2cs2_2［练习7］将等物质的量浓度的醋酸、氢氧化钠溶液等体枳混合后，溶液的ph—7,溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是o［练习8］将

0.2mol l-,hcn溶液和

0.1mol-l-的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是oa.chcnccn-b.cna ccn-c.chcn-ccn-=coh-d.chcn ccn-=

0.i moll-1［练习9］h=11的naoh溶液与ph=3的醋酸等体积混合后，所得的溶液呈性，溶液中所含离p子浓度由大到小的顺序是o［练习10］已知乙酸ha的酸性比甲酸hb弱，在物质的量浓度均为

0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是a.cohchahbch b.以oh ca伊田c.cohcbca-ch d.cohchbchach ~fe3 的除杂措施由于铁离子水解程度较高,我们经常称之为隐离子效应，一般选择主要金属离子所对应的难溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐如氯化镁溶液中中混有氯化铁，则加入的试剂可为三盐溶液中溶质的获取:当蒸发溶液中的溶剂时，溶液中的溶质是否能结晶析出，需要考虑水解的问题.若生成的强电解质具有挥发性，则溶液中溶质不能结晶析出.如氯化铜溶液中，当蒸发时，由于生成的氯化氢具有挥发性，当蒸干溶液中溶剂时,得不到氯化铜，将得到氢氧化铜，甚至是氧化铜;若蒸发碳酸钠溶液中的溶剂时，则不会产生上述过程.。